Diketahui: Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E° = + 0,34 V , Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) E° = - 0,76 V , Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ViewKompetensi-Dasar muti mella KIKI ECON MISC at University of Notre Dame. Soal Pilihan Ganda 1. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan 5 Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut ! Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, Cu E° sel = 1,10 V. e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Jawaban : E. Pembahasan : Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = - 0,76 V) karena memiliki E Bilakelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah . Co d. Cu; Sn e. Ag; Pb . Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO 3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO 4 1 M, jika diketahui: Vay Tiền Nhanh Ggads. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Cu^2+aq+2e^->Cus E=+0,34 V Zn^2+aq+2e^->Zns E=-0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHaikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda Terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda Terjadi reaksi oksidasi arus elektron pada sel volta bergerak dari anoda ke katoda sedangkan arus listriknya bergerak dari katoda ke anoda notasi sel nya dapat kita tulis seperti ini ya teman-teman dari 1 vertikal disini menandakan batas fase antara zat yang berbeda fase sedangkan dua garis vertikal melambangkan jembatan garam yang memisahkan antaraAnoda dan katoda potensial selnya dapat dicari dengan cara seperti ini katoda dikurangi 0 anoda pada katoda memiliki nilai yang lebih besar daripada pada anoda dengan informasi tersebut sekarang ayo kita analisis pernyataan mana yang salah dan benar terlihat bahwa tenol jauh lebih besar daripada z n sehingga akulah yang akan bertindak sebagai katoda dan reduksi sedangkan ZN berperan sebagai anoda dan teroksidasi berarti opsi A dan B Benar ya kemudian potensial selnya dapat dicari dengan enol dikurangan enol z n = positif 0,34 dikurangi negatif 0,76 = positif 1,1 volt, berarti juga benar ya kemudian kita Tuliskan notasi sel nya dengan urutan anoda jembatan ZN garis 1 vertikal ZN 2 + garis 2 vertikal CO2 + garis 1 vertikal Cu juga benar ya teman-teman lalu elektron akan bergerak dari anoda ke katoda berarti dari ZN menuju C nah opsi inilah yang salah nah, jadi bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Sampai jumpa di soal berikutnya Category Kimia 12 SMA Kimia Study Center-Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA. Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. Soal No. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut I Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V II Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V III Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V IV Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan a Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III Pembahasan a Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V E° sel = +0,80 − −2,37 = +3,17 V b Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V E° sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V Soal No. 2 Diketahui Ni 2+ + 2e → Ni E° = −0,25 V Pb 2+ + 2e → Pb E° = −0,13 V Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah... A. − 0,38 V B. − 0,12 V C. + 12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V Jakarta - Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Voltadan Luigi volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya. Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber detikers tahu? bahwa baterai dan akumulator aki dan sel bahan bakar adalah salah satu contoh sel volta yang sering kita gunakan dalam kehidupansehari-hari Prinsip Kerja Sel Volta?Dikutip dari Modul Kemdikbud Kimia Kelas XII MIPA yang disusun oleh Setiyana, sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda Zn dan katoda Cu. Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan merupakan elektroda yang terjadi saat reaksi oksidasi, terjadinya reaksi reduksi elektroda disebut dengan adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik konduktor. Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di yang mengalami oksidasi akan menjadi Zn2+ yang masuk ke dalam larutan. Reduksi elektron yang terlepas ditangkap Cu2+ dari larutan, sehinggaterbentuk a Zns → Zn2+aq + 2eReduksi b Cu2+aq + 2e- → CusAnoda dan katoda akan dicelupkan dalam suatu zat yang larut/terurai ke dalam bentuk ion-ion, hingga menjadi konduktor elektrik elektrolit, kemudian dihubungkan dengan peralatan laboratorium jembatan garam dan sirkuit adalah gambaran proses terjadinya reaksiElektron mengalir dari anoda ke Zns → Zn2 + aq + 2e katoda Cu2+aq + 2e- → Cus reaksi sel Zns +Cu2 + aq → Zn 2+ aq + Cus , E° sel = 1,10 VoltSusunan sel volta di atas dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi / Zn2+aq = Reaksi di anodaCu2+aq / Cus = Reaksi di katodaE° adalah potensial elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Potensial sel volta dapat ditentukan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar E° reduksi.Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan lebih itu, ternyata sel volta juga dapat dibuat dari bahan-bahan yang sederhana yang terdapat seperti baterai garam dapur NaCl, atau disebut juga baterai sengudara. Dua jenis logam berbeda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit akan didapatkan sebuah penjelasan mengenai sel volta dan juga prinsip kerjanya. Ternyata mudah untuk dipahami kan detikers? Selamat belajar! Simak Video "Putri Ariani Dapat Beasiswa ke The Juilliard School" [GambasVideo 20detik] lus/lus 0% found this document useful 0 votes3K views61 pagesOriginal Titlekumpulan soal KIMFIS II ElektrokimiaCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes3K views61 pagesKumpulan Soal KIMFIS II ElektrokimiaOriginal Titlekumpulan soal KIMFIS II ElektrokimiaJump to Page You are on page 1of 61 You're Reading a Free Preview Pages 7 to 13 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 18 to 34 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 38 to 39 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 46 to 49 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 53 to 59 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Ag^++e -> Ag E=+0,80 V Zn^2++2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^++Zn -> 2 Ag^-+Zn^2+ hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^0 sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya ZnZn^2+ 2 Ag^+ 2 A_g E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda AgSel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...

bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta